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（5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為           

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)   △H＞0      K＝1          ①
CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)  △H ＜0      K＝5×10⁴      ②
COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)  △H＞0                               ③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�。
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時，下列等式必定成立的是       
A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)="1 " B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)="1 " C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值    ____  (填“增大”、“減少”或“不變”)。

在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生
N₂(g)＋3H₂(g)          2NH₃(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，則c="———       "
⑵、若a=1， c =2，則 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含a和c，一個只含b和c ）————————、   ————————。

（6分）右圖所表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a ~b過程中改變的條件可能是         ；b ~c過程中改變的條件可能是             ；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

18.（4分）在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對于N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的反應(yīng)，達(dá)到平衡
的標(biāo)志是       。

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：

2SO₂+O₂2SO₃  △H＜0，達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是         ；b~c過程中改變的條件可能是             ；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

（10分）已知：合成氨反應(yīng)為N₂+3H₂2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），分析下列問題：
（1）在一定溫度時，可用圖中哪一條曲線表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和壓強之間的關(guān)系    （填“I”“II”“III”）

（2）在不同溫度和壓強下（P₁>P₂），合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)Z%
隨溫度變化的曲線應(yīng)為         （填“A”“B”“C”“D”）

(3)將N₂和H₂按1:3的體積比通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%，則達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α(N₂)∶α (H₂)=           ；平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為_________；平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =               

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒容時，溫度升高.H₂濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

（10分）(1)相同溫度時，向兩個開始體積相同的容器中分別充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達(dá)到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
反應(yīng)速率v_甲_____ v_乙，SO₂的轉(zhuǎn)化率ω_甲_____ω_乙，所需時間t_甲____t_乙。
(2)在容積相同的兩個密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應(yīng):2HI(g)        H₂(g)＋I(xiàn)₂（g）均達(dá)到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)
I₂的濃度c(I₂)A____c(I₂)B, ,I₂蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器_    _B容器

（6分）某溫度下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H₂與I₂(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L^-1，當(dāng)達(dá)到平衡時c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）