欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（9分）將4molSO₂和2molO₂的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH<0，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時(shí)，n(SO₃)=     mol  
（2）若起始時(shí)加入1.2molSO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是        
（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(逆)> v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時(shí)n(SO₃)的取值范圍是      
（4）若反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))。

（14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計(jì)算：
(1)x =                  A 的平均反應(yīng)速率                     
(2) 平衡時(shí)C的濃度                         
(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率      
(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值                          

（18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：
⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                   
升高溫度，K值           (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑵500⁰C ，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=            （用n_B、 t_B 表示）
⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是              
a .氫氣的濃度減少                 
b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加               
d.重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大
⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：     
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂的同時(shí)生成n mol CH₃OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂的同時(shí)，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑸據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O,反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                     （用化學(xué)方程式表示）。

(10分) 容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N 的濃度是        ，P 的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。
(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對(duì)分子質(zhì)量____________，混合氣體密度____________。

Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應(yīng)：

N₂（g）+3 H₂（g）2NH_{3 (}g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問(wèn)題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向       方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）
(2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。
(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                                   
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2 SO₂（g）+O₂（g） 2 SO₃（g）。根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白：

（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為P_A,B中壓強(qiáng)為P_B，則P_A與P_B的關(guān)系是P_A    P_B（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在      處。
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比
為2∶1的SO₂和O₂的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在[來(lái)源:Z*xx*k.Com]
400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。（6分）
⑴ 達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器_______，兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率A比B______。
⑵ 達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡向________移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)。
⑶ 達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)________，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)__________(填變大、變小、不變)。

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)  2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個(gè)有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C₃的濃度為
w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。
（1）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C₃，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)_。
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；
A．反應(yīng)速率c＞b＞a
B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 molA₂和l molB₂，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q₄ kJ，則Q₂   Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

（5分）在密閉容器中，當(dāng)合成氨的反應(yīng)N₂+3H₂===2NH₃（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，改變?nèi)缦碌囊恍�條件：

（10分）CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g)   CO₂(g)   kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)   kJ·mol^-1
則反應(yīng)CO(g)+H₂(g)+O₂(g)   H₂O(g)+CO₂(g)的            。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<(Cl^-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為     （填寫(xiě)序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為           。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶₂O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                      。
（2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：