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（每小題3分，共9分）恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若開始時通入，達(dá)平衡時生成的轉(zhuǎn)化率為        。
（2）若開始時通入，達(dá)平衡時SO₂的物質(zhì)的量為    mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO₃，則達(dá)到平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)是       。

（每空3分，共9分）在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則,y,之間的關(guān)系是           。
（2）若C是氣體，且+y=，在增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，則A的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若A為固體，B、C為氣體，且y>，則增大壓強(qiáng)時混和氣體的平均相對分子質(zhì)量將     （填“增大”“減小”或“不變”）

（12分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω₁％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

（9分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體及N物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：


（1）物質(zhì)N在反應(yīng)中的作用是        。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。
（3）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為                            。
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________  _______（填序號）

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

B．單位時間內(nèi)每消耗3 mol X，同時生成2 mol Z

C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度k的關(guān)系如下表：

(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
SiO₂+  C+  N₂  Si₃N₄+  CO
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；
(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_____________，其還原產(chǎn)物是_____________；
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；
(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值___________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向___________反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率為v(CO)="18" mol·(L·min)^－1,
則N₂消耗速率為v(N₂)=___________mol·(L·min)^－1。

在一定條件下，反應(yīng)3A(g) + B  2C +2D達(dá)到平衡
（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，逆反應(yīng)速率____________（填“增大”或“不變”或“變小”）
（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是__________態(tài)。
（3）若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則可判斷：B是___態(tài)，C是___態(tài)，D是__態(tài)

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H₂O(g) H₂ + CO₂ + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO₂的生成速率與H₂O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

（9分）
向體積為10 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）Y（g）＋3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則且Y表示的反應(yīng)速率為       mol/（L·min）；
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)反應(yīng)速率分別為：甲：丙：。若其它條件下同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）                   ；
（3）若向Ⅰ的平衡體系中充入氮?dú)猓瑒t平衡     （填“向左”或“向右”或“不”）移動；若將Ⅰ的平衡體系中部分混合氣體移走，則平衡       （填“向左”或“向右”或“不”）移動；
（4）若在相同條件下向Ⅰ的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則原平衡Ⅰ中X的轉(zhuǎn)化率與重新平衡后X的轉(zhuǎn)化率相比較      （選填字母）。

（7分）在某溫度下合成氨：N₂＋3H₂2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答：[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，K_A______K_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越低                                B．NH₃的產(chǎn)量越小
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底
（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度                                  B．降低溫度      
C．增大N₂、H₂的濃度              D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M_（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時，容器A中N₂的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M_（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物質(zhì)的量所占的比例較大。