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（6分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為          ；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          。

（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O₂的轉(zhuǎn)化率為_____________；
(3)平衡時(shí)體系中SO₂的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 __________；
(4)降低溫度，O₂的轉(zhuǎn)化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO₂的物質(zhì)的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

(10分)下圖是某溫度下，在2L容器中某可逆反應(yīng)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系圖，根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（2）用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為  mol/(L·min)，如果升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間會(huì)變         （填長(zhǎng)、短、不能確定或不變）
（3）5min后Z的生成速率      5min時(shí)Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為     ；

(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：
(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=_________；
若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_________。
(2)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為         。
(3)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為____________。

(3分)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在______min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
（3）從開始到2 min ，Z的平均反應(yīng)速率是_________________________。

（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄(g)  2NO₂(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) △H＞0
試回答下列問題：
⑴鐵在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　 ▲　　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將      
   ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將    ▲  。
⑶為減少高爐冶鐵時(shí)，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。

A．其它條件不變，增加高爐的高度	B．調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例	D．將生成的鐵水及時(shí)移出

（4分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

（10分）t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)+B (g) x C(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝          ；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號(hào))
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)         D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變

(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S0₂和0₂，使之發(fā)生反應(yīng)： 2S0₂ +0₂2S0₃，并達(dá)到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)
(1)達(dá)到平衡所需的時(shí)間：t_A  t_B，S0₂的轉(zhuǎn)化率：a_A        a_B。
(2)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v_{A＿＿＿＿＿＿＿}v_B，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v_{A＿＿＿＿＿＿}v_B
(3)達(dá)到平衡時(shí)，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向  反應(yīng)方向移動(dòng)，B容器中的化學(xué)反應(yīng)速率             
(4)達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中的S0₂的百分含量    ，B容器中S0₂的百分含量     。