欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（14分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1） 其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

（9分）在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)，0—5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(A)不變
c．2v_正（B）=v_逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過(guò)程）。

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          。
（2）反應(yīng)開始至10s末,X的平均反應(yīng)速率為：                    。
（3）若在第10s時(shí)分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會(huì)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（其中t₀-t₁階段c（B）未畫出）。乙圖為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁=5s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t₂～t₃階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t₄～t₅階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（4）t₅～t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
（5）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補(bǔ)畫出t₁～t₆ 各階段K的變化趨勢(shì)圖像

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測(cè)得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時(shí)該反應(yīng)        .
A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：W ww.k s5u.co m
CO(g)+H₂O(g)          CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0
若平衡時(shí)n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為        。
（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（15分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示                   　　、
            ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱       （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)            （填“升高”還是“降低”），△H        (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是                                 
                                                                                
（2）圖中△H=             KJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　、                             　　　　。
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=         

（10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />⑴B的平衡濃度為          。
⑵A的轉(zhuǎn)化率為           。
⑶用D表示的平均反應(yīng)速率為       。
⑷如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對(duì)分子質(zhì)量         。（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

（8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行
如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。
⑴ 420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________________________________________，
若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子______mol。
⑵ 600~800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
XeF₆(g)  XeF₄(g) + F₂(g) ， 其反應(yīng)熱
△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。
⑶ 900K時(shí)，容器中存在的組分有                                 。

現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是                   。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______  b（填“大小”、“小于”或“等于”）。