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某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/e7/3/rck8b.png" style="vertical-align:middle;" />
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）
反應(yīng)。
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄。現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，
下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
    （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，
則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂O₄)=      mol·L^-1·s^-1。

用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如右圖所示，分析判斷：        段化學(xué)反應(yīng)速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

（2）為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（   ）

為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。

合成氣（CO＋H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。 可以生產(chǎn)被稱為21世紀(jì)的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質(zhì)。其工藝流程如下：

（1）寫出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學(xué)方程式                              。
  （2）尾氣循環(huán)中涉及到以下反應(yīng)：CH₄（g）＋H₂O（g）      CO（g）＋3H₂（g）,請(qǐng)寫出某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                       。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ： CO（g）＋2H₂（g）      CH₃OH（g） 
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）      CH₃（g）＋H₂O（g）
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

已知以下信息：在濃硫酸中存在平衡：H₂SO₄H⁺+HSO₄^-  HSO₄^- H⁺+SO₄^2-；PbSO₄難溶于水和HNO₃，但能溶于濃硫酸和醋酸銨溶液。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）在試管中加入少許PbSO₄并加入數(shù)毫升水，震蕩得懸濁液，往該懸濁液中加入適量醋酸銨固體，震蕩后得到澄清溶液，該反應(yīng)發(fā)生的原因可能是                      。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                        ；
（2）往該澄清溶液中通入H₂S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
（3）由上面的實(shí)驗(yàn)推測(cè)，PbSO₄和PbS的溶解度       大。
（4）將少量PbSO₄粉末投入盛濃硫酸的試管，震蕩后也得澄清溶液，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋PbSO₄能溶于濃硫酸的原因                                       。

已知：2SO₃2SO₂+O₂，在起始時(shí)體積相同的容器A和B中，同時(shí)分別充入2molSO₃（兩容器裝有催化劑）。在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間A        B（大于；等于；小于）；達(dá)平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率
A          B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，      容器的平衡將向      方向移動(dòng)；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO₃，重新達(dá)平衡時(shí)，兩容器中的SO₃轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A          ，B          

（10分）
⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0
將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入該密閉容器 l0 min時(shí)有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)                        。
⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               （用含a、V的代數(shù)式表示）。
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　 　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

反應(yīng)：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）增大容器體積，則H₂O的物質(zhì)的量      ；減少容器體積，則Cl₂的物質(zhì)的量
            。
（2）體積恒定情況下，通入O₂和H₂O的物質(zhì)的量        ；O₂的物質(zhì)的量      （與未通入O₂之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是         。
（3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。
（4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量         。