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在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃：2SO₂+O₂2SO₃，ΔH＜0，已知常壓下平衡混合氣體中SO₃體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答：?
（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了____________________________________。
（2）加熱到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）壓強(qiáng)采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用濃H₂SO₄來(lái)吸收SO₃而不用水，因?yàn)?u>____________________________。

(16分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。（1）x =    　      （2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為   　 （3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為     　  （4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   　   數(shù)值是     （5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是           
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1　　
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化　　　
D．壓強(qiáng)不再變化
E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（14分）在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的0.85倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t₁時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑
若c=0.90mol，t₁時(shí)刻改變的條件是_________（填選項(xiàng)編號(hào)，下同），t₂_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_________；
②溫度T＜T₀時(shí)，Z%逐漸增大的原因是______________。

（10分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。
（1）完成Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       
該反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（已知各溶液體積均為5mL）：

（6分）(1)反應(yīng)I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇      (填序號(hào))。
①1mL  0.01 mol·L^—1的碘水            ②1mL  0.001 mol·L^—1的碘水
③4mL  0.01 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液    ④4mL  0.001 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學(xué)選取①③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算υ(S₂O₃^2—)=        

已知Fe^3＋與I^－在水溶液中發(fā)生：2I^－＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋I(xiàn)₂。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I^－、Fe^3＋的濃度關(guān)系為v＝kc^m(I^－)·cⁿ(Fe^3＋)(其中k為常數(shù))。

（8分），為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO₂粉末于 50 mL密度為1.1g?cm^-3的雙氧水溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為_________。
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為_(kāi)________。
（3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)開(kāi)________。
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是  _________。

（10分）在密閉容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，發(fā)生反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g） 2HI（g） △H <0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度                ；
（2）加入催化劑             ；
（3）充入更多的H₂             ；
（4）擴(kuò)大容器的體積              ；
（5）保持容器容積不變，通入氖氣              。

（5分）（1）某學(xué)生欲用鐵片與2mol·L^－1鹽酸反應(yīng)來(lái)制取少量氫氣，現(xiàn)欲提高化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)中可采用①                       ；②                    ；③_________等方法；（2）碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)若欲降低化學(xué)反應(yīng)速率可采取的方法有①             ；②________________________。

如下圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問(wèn)題。

⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________       ____________ _______________
_____________________    ______                        _________。
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____                 _______ ______________
_____________________     _____                        _________。
⑶寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_               _______________________。
⑷由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。