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（12分）如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                         
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                        
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                  
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量        （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

( 12分)Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2min末測得容器中有7.2mol SO₂。試回答：

①反應(yīng)后¹⁸O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO₃的濃度________________________；
③用O₂的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應(yīng)速率_______________________。
Ⅱ．某化學反應(yīng)2A (g) B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（6分）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、
n、p的關(guān)系是            。
（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

(4分)可逆反應(yīng)2A(g) B(g)（放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動至新的平衡，該過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

（11分）Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________           
⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢         
⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時刻，正逆反應(yīng)速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，計算反應(yīng)開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應(yīng)速率為：________
⑶ｔ3時刻化學反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_________
⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應(yīng)速率的因素有     和     。
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察        進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測量反應(yīng)時間外，還需要測量的物理量是      或     。
（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

(14分)化學反應(yīng)速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據(jù)所學知識回答下列問題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學反應(yīng)速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是(         )

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標準）。

(8分)在利用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示

兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用是石灰石塊，，另一實驗用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是　　　　　　（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是         ，由b圖變?yōu)?i>a的原因是           　　　　　   　　　　
②如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。