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把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

【小題1】曲線由0→a段不產生氫氣的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
有關的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
【小題2】曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
【小題3】曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
【小題4】曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（8分）反應3Fe（S）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是        （填增大、不變、減小，以下相同）全部移走Fe₃O₄，其正反應速率的變化是        ②將容器的體積縮小一半，其正反應速率       其逆反應速率       ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率      其逆反應速率     ④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率    其逆反應速率    

（5分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。這段反應速率最快的原因是                                                。

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（       ）

（8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，請回答下列問題：
⑴寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________；
⑵實驗過程中繪制出生成CO₂的體積[V（CO₂）]與時間（t）的關系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個最快______________；

比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反應A + 3B =" 2C" + 2D。在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
該反應進行的快慢順序為__           。

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）（3分）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________
（2）（3分）產生上述現(xiàn)象的原因是_______________；
（3）（2分）寫出有關的離子方程式：_______________________。
（4）（2分）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（6分）在一塊大理石（主要成分是CaCO₃）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應快的是_________________，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應快的是____                                  ，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應，反應快的是                                         。

（8分）對于反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的SO₃的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（10分）把0.1molMnO₂粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL^－1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的體積為                 。
（2）放出一半氣體所需的時間約為                   。
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序是              。
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應速率變化的原因                       。
（5）計算反應前過氧化氫的物質的量濃度             

（6分）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快。

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（   ）

（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
MnO₄^- + H ₂C₂O₄ + H⁺ ——Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：