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（8分） 超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO　　2CO₂+N₂                  
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

（3分）在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成C和D：A+B=C+D
a將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c將1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同時(shí)倒入30ml蒸餾水
d將1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序是_______________________

（10分）
（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO₃^－)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化學(xué)式）。
②與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。
A．HCl最快        B．H₂SO₄最快    C．CH₃COOH最快     D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol/L，則此時(shí)0.02mol/LBa(OH)₂溶液的pH =        
（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時(shí)間長短的方法，研究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響。
可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。

實(shí)驗(yàn)編號	T/K	KMnO4濃度 ／mol·L－1	H2C2O4濃度 ／mol·L－1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	為以下實(shí)驗(yàn)做對照
②
③				探究濃度對反應(yīng)速率的影響

(7分) 通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定___________________來實(shí)現(xiàn)；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過測定_______________________來測定該反應(yīng)的速率。請寫出H₂C₂O₄與H₂SO₄酸化的KMnO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

100mL濃度為2mol?L^-1的硫酸與過量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是        。

（8分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：

                    

（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g)。一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請回答：
（1）若增大N₂的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率         （填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
                  （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率_________。
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡                 （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。
（3)若減壓時(shí)，N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，)
(4)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H₂轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           （選填序號字母）。 
a、及時(shí)分離出NH₃    b、升高溫度    c、增大壓強(qiáng)    d、使用催化劑
（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                     。

（12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
（1）反應(yīng)C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)為K₂ ，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為                       。
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀(SO₂)=1mol·L^－1，c₀(O₂)="1" mol·L^－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向        (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（3）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

(14分)反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）＝Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是            （填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率            。
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率      。
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率      。