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把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學方程式中n的值是________。

在2升容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(t＞100)，發(fā)生如下反應：
CO+H₂OCO₂+H₂，在最初5秒鐘內，一氧化碳的平均反應速率是0.02 mol·l^-1·s^-1求：
(1) 5秒鐘末，容器內CO₂和H₂O蒸汽濃度分別為________，__________。
(2) 若設計此反應為一個原電池，則負極發(fā)生________反應(填“氧化”，“還原”)，負極消耗的物質化學式為____________。

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的 
變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                                            
（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為                    、                   ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率           （大、小、相等）。

對于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0 反應來說：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol·L^-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O₂)=           ；該條件時反應的平衡常數(shù)K=              。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有_________（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強        D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．SO₂的轉化率和O₂的轉化率相等     B．容器內壓強保持不變
C．v(SO₂)_逆 =" 2" v(O₂)_正 D．容器內密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t₁時間達到平衡，測得混合氣體總物質的量為10mol。若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環(huán)使用。

(1)寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。
(2)若電解池A中生成3.36 L H₂(標準狀況)，試計算電解池B中生成Fe²⁺的物質的量。
(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反應生成Fe³⁺的速率為c mol·L^-1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度（mol·L^—1）與時間t（s）關系如表所示。

某溫度時,在 一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物 質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為　                 。 
(2)從開始至2 min,Z的平均反應速率為     　。

用實驗確定某酸HB的弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH     1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說明HB是弱電解質的現(xiàn)象是           （多選扣分）
A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快； 
B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處                                        
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表達。
                                                   

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。
請回答下列問題：
圖中A、C分別表示________________、________________，
E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。
(2)圖中ΔH＝____________ kJ·mol^－1；
(3) 反應速率v(SO₂)為0.05 mol · L^－1 · min^－1，則v(O₂)＝____________mol · L^－1 · min^－1、
v(SO₃)＝____________mol · L^－1 · min^－1；
(4) 已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）前5 min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）化學反應方程式中x的值為________。
（4）5 min時物質A的轉化率為________。