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(9分)A和B反應生成C，該反應為可逆反應。假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol?L^-1，反應進行2min后A的濃度為0.8 mol?L^-1，B的濃度為0.6 mol?L^-1，C的濃度為0.6 mol?L^-1。則2min內(nèi)反應的平均速率:
v(A)=____________，     v(B)=_____________，    v(C)=_______________，
該反應的化學反應方程式為：______________________________。

（ 6分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學反應方程式為　　　　　；
②反應開始至2min，Z的平均反應速率為　　  　　；
③若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V₁）與6min后Z的生成速率（V₂）的大小關系為：V₁　V₂（填大于、小于或等于）。

（14分）反應3Fe（S）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其正反應速率的變化是         （填增大、不變、減小，以下相同）
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率       ，逆反應速率            。
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率       ，逆反應速率      。
（4）保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率       逆反應速率      。

（8分）為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應速率，某學生加入少許的MnO₂粉末于 50 mL密度為1.1g?cm^-3的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示。請依圖回答下列問題：

（1）實驗時放出氣體的總體積為  ___  ；
（2）放出一半氣體所需要的時間為   ______ ；
（3）ABCD四點化學反應速率的由快到慢順序為 ___________ ；
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是      。

(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
，寫出以N₂(g)和H₂(g)為原料合成NH₃(g)的熱化學方程式_______________
(2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：

①t₁時刻改變的條件為__________________
②t₂時刻，恒壓充入氦氣,t₃時刻達到平衡。在圖中畫出t₂時刻后的速率變化圖像。
(3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡。

①達到平衡時，A、C兩個容器中NH₃的濃度分別為c_l、c₂，則c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為，則______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的，則平衡時容器C中H₂的體積分數(shù)為_______
(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負極的電極反應式為__________________。

（11分）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO₃^－＋5SO₃^2－ ＋2H^＋= I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：[來源:學&科&網(wǎng)]

(4分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />(1)用D表示的平均反應速率為______。
(2) 若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡相等，則還應加入_____ mol B物質(zhì)。

（6分）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_____段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因（該反應是放熱反應）。
                                                                    
                                                                    
                                                                    
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是  

（5分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反應速率為0.15 mol·L^－1·s^－1，則所經(jīng)過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1          B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－1        D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗N₂、H₂與產(chǎn)生NH₃的速率之比1︰3︰2

（8分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________________________________________________；
有關反應的化學方程式為
__________________________________________________；
(2)曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________；
(4)該反應若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？______(填“會”或“不會”)。