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（6分）某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

（1）反應開始至2 min，Y的平均反應速率為            ；
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式：
                                                     ；
（3）反應達到最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為                  。

（本小題滿分8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol．L^－1。反應進行2min后，A的濃度為0.8 mol．L^－1  ,B的濃度為0.6 mol．L^－1 C的濃度為0.6 mol．L^－1
（1）2min內(nèi)反應的平均反應速率為：
ν(A)=               ν(B)=                  ν(C)=                 
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之間的關(guān)系是：                            
（3）該反應的化學反應方程式：                                          

（2分）反應在四種不同情況下的反應速率分別為
  ②  ③ ④
該反應進行的快慢順序為                         。

（7分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

【小題1】由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                            ；
【小題2】反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率分別為          、             ；
【小題3】開始      min后，反應達到最大限度。

在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率    （填加快、不變或減慢，下同） ，降低溫度，反應速率      ；使用正催化劑（簡稱催化劑）可以   反應速率；有固體參加的反應，增大固體的表面積，反應速率        。

(8分)用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快。由該段圖像說明：此反應屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應
(2)為了減緩上述反應的化學反應速率欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是________(填字母代號)。

（9分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反應生成SO₃氣體：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min時，測得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應速率v（O₂）＝               ； v（SO₃）＝                 。
（2）2min時，SO₂的濃度為                              
（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
                                         

（12分）
（1）某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究。下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間（秒）

①該研究小組在設(shè)計方案時�？紤]了濃度、         、         等因素對過氧化氫分解
速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學反應速率有何影響？
                                                               。
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為                               ；
②從開始至2min，Z的平均反應速率為           ；2min后Z的生成速率與2min末Z的生成速率       （“是”或“否”）相等，理由是                        。

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂進行可逆反應：
2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），2 min后測得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2 min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了        ，SO₃的物質(zhì)的量增加了           ；
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O₂）＝                  ；
（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO₃）＝                。