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（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L^-1·s^-1,
V(B)=a/2mol·L^-1·s^-1, V(C)=amol·L^-1·s^-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。
①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？                                
②寫(xiě)出氯酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                          

（10分）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₃ (g)2SO₂+ O₂ △H＞0，其中SO₃的變化如下圖示：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ________________    ,
(2)用O₂表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
(3)升高溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率將         ；K值將_______；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將____  。(填：“增大”,“減小”或“不變”)
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(SO₃)=2v(O₂)  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆(SO₂)=2v正(O₂)   d．容器內(nèi)密度保持不變
(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO₃的變化曲線為       

（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；
(3)x的值為_(kāi)_______。 

（14分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+D(s)在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L^?1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率υ_(A)=                         。
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c ₂=           mol·L^?1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                             。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ₁，則υ₃        υ₁（填>、=、<），且c ₃=                        。
（4）由本次實(shí)驗(yàn)，可推測(cè)該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填吸熱或放熱）。理由是：                                                    。
（5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第              組。
（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為     
（填>、=、<）0.125 mol·L^?1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K        （填“不變”、“增大”或 “減小”）。
（7）若實(shí)驗(yàn)4起始充入2mol/L A,則達(dá)平衡后A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比          （填“不變”、“增大”或“減小”）。

（5分）向200mL 6mol·L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為₁，EF段的反應(yīng)速率為₂，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為₃，則
₁、₂、₃從大到小的順序?yàn)?u>                  。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是       （填字母）。

(6分)對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂ 濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__      ________，用O₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)________    ____。如果開(kāi)始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO₂的濃度為_(kāi)_              。

（共6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2minZ的平均反應(yīng)速率為　　  　　；
（3）若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V₁）與6min后Z的生成速率（V₂）的大小關(guān)系為：V₁　　　　　V₂（填大于、小于或等于）。

（6分）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H₂需要的__________來(lái)實(shí)現(xiàn)；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過(guò)___________________來(lái)測(cè)定。

（5分）反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間t(s)關(guān)系如表所示。
該反應(yīng)方程式為                。
用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   mol/L·min。