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（16分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮氣流中反應(yīng)制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =        。
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進行）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是        。
A．焦炭的質(zhì)量不再變化              B．N₂和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si₃N₄     D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是             。
A．升高溫度           B．降低壓
C．加入更多的SiO₂       D．充入N₂
某溫度下，測得該反應(yīng)中N₂和CO各個時刻的濃度如下，

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH₃和4mol O₂兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH₂O,則:
(1)用H₂O表示的反應(yīng)速率為________mol/(L?min).
(2)O₂在2分鐘末的濃度為_______mol /L.
(3)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母).
a.NH₃和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變           d.NO的生成速率與NH₃的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O₂的質(zhì)量不再改變
(4)欲提高NH₃的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向裝置中再充入O₂              b.改變催化劑
c.增大壓強                      d.提高溫度

（6分）對于反應(yīng)2N（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容積為4L的密閉容器中,將2mol氣體N和3mol氣體M混合,當反應(yīng)經(jīng)2min后達平衡時生成2.4 mol氣體R,并測得Q的濃度為0.4mol/L,則X的值為          ,M的轉(zhuǎn)化率為           ，用M物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v_M=                

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無法比較
⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個數(shù)：     ；
⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度：     ；
⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca²⁺)：   ；
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：      ；
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；
⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率與0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解百分率：       ；
⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：       。

（6分）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學方程式為                             。
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為        
（3）判斷：第5分鐘時，反應(yīng)是否達到平衡？_______(填“是”或“否”)。第5分鐘時,Z的生成速率與Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
④單位時間內(nèi)每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

             

（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)≒2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為________．

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時增大壓強

在某一化學反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol·L^－1變成
0.5 mol·L^－1，在這5 s內(nèi)B的化學反應(yīng)速率為              。

（改編題）（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為             。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　   。
　 A  v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應(yīng)方                 向移動的是　              （填序號）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強