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在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO₂ ，回答下列問題：
（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式                                  ；
（2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應速率________________________。
(3)達到平衡的標志是            
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變
④容器內(nèi)的壓強恒定不變
(4)平衡時容器內(nèi)的壓強是開始的      倍。

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
（1）O₃與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是___________和_________.（填分子式）
（2）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示。已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是___________.
②在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為__________ mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號） a. 40°C、pH="3.0  " b. 10°C、pH="4.0  " c. 30°C、pH=7.0
（3）O₃ 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____(填“A”或“B”)，其電極反應式為_____.
②若C處通入O ₂ ，則A極的電極反應式為_____.
③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到L和有L氣體(標準情況)，則E處收集的氣體中O ₃  所占的體積分數(shù)為_____.(忽略 O ₃ 的分解)。

（7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：                      ；
（2）反應前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：                、                  。
（3）10s末，生成物D的濃度為                                        。

（8分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。
這段反應速率最快的原因是                                                    。

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應的化學方程式為                       
(2)反應開始到10s用X表示的平均反應速率為                
(3)Y的轉(zhuǎn)化率是                       
（4）下列關于該反應的說法正確的是

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t₁—t₂速率變化的主要原因是______________________________；t₂—t₃速率變化的主要原因是________________________________________。

（9分）將等物質(zhì)的量A、B氣體，置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，當反應進行到8s末，達到該反應的限度，測得A的物質(zhì)的量減少0.6mol，B的物質(zhì)的量減少0.2mol，C的物質(zhì)的量增加0.4mol，此時n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
則：
（1）該反應的化學方程式為：                      ；
（2）用生成物C表示的該反應的速率為：                      ；
（3）反應前A、B的物質(zhì)的量濃度是：                   。

鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH₃OOO)₂Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

決定化學反應速率的主要因素是                ，影響反應速率的外部條件有       、             、           、             等。