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（4分）下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈______________
(2) MnO₂加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈______________
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完___________
(4) 鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生________

（7分）向體積為2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃，后測得N₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H₂的物質(zhì)的量減少了________mol，NH₃的物質(zhì)量增加了________mol。
（2）若用N₂的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為     mol/(L·min)。
（3）若用H₂的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為     mol/(L·min)。
（4）若用NH₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為    mol/(L·min)。
（5）通過上述計算，你有什么發(fā)現(xiàn)？____________________________。

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，
①該反應(yīng)在常溫下           自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)=c(H₂)         d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

（5分）⑴課本設(shè)計了如圖一所示實驗，其目的是通過比較H₂O₂的分解速率來比較          ，可通過觀察                          來定性比較。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____    的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____   

Ⅰ．某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中固體質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10 L密閉容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)平衡時有2 mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)。試計算：
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）。

（14分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g）CO（g）＋3H₂（g）  △H₁   ②CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H₂ 將0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度．壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率             （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向           方向移動。
（2）反應(yīng)①的△H₁       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ，100℃，壓強(qiáng)為p₁時平衡常數(shù)的值是                。
（3）在壓強(qiáng)為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

（12分）在80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ 2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

(8分)在某溫度時，把 0.5mol N₂O₄ 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時NO₂的濃度為0.02mol.L^-1，60s時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。試回答下列各問題：
（1）2s時用N₂O₄濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。
（2）2s時，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的 ________倍，此時N₂O₄的分解率為_______。
（3）達(dá)到平衡時，平衡混合物中N₂O₄的物質(zhì)的量為____________，

在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)
，n(NO)隨時間的變化如下表：