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向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）pC(g)+qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2 min時A的濃度減少了a/6 mol/L，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2 min內(nèi)，V_A=             ，v_B=                
（2）化學(xué)方程式中，x=       y=          p=        q=          
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為           
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1. 5a mol則該反應(yīng)的
△H         0；（填“>、<或-”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率             （填：“增大”“減小或“不變”）。理由是_                    
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率   （填：“增大”“減小”或“不變”）理由是             

某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L^－1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

下圖中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞。將K關(guān)閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。
當(dāng)達(dá)到平衡時，V （A）=1.25L。問：

（1）A中Y的轉(zhuǎn)化率為          ，A、B中Y的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是a（A）　　　a（B）（填“<”、“>”或“=”）。
（2）如果將B端改裝成與A端一致（如下圖），
將K關(guān)閉，達(dá)到平衡后，B的體積為______L，
B中X的體積分?jǐn)?shù)為___________________。
此時，如果將K打開，A中活塞_________（填“移動”或“不移動”，）

在T℃下，將1 mol N2和3 mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強(qiáng)為101KPa，經(jīng)過30s達(dá)到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10。試求：
此反應(yīng)過程中N2的平均反應(yīng)速率為_____________________________。
H2的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為_____________L。

（６分）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的________來實現(xiàn)；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過觀察單位時間內(nèi)________________變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過___          來測定。

在一體積固定的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

實驗 序號	時 間 濃度　 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

一密封體系中發(fā)生反應(yīng)：N₂ +3H₂ 2NH₃  ΔH＜0，
①以下圖1、圖2均表示該反應(yīng)在t₁時達(dá)到平衡，在t₂時改變某條件發(fā)生變化的曲線。

試判斷，圖1中t₂時改變的條件是______________；圖2中t₂時改變的條件是____ _________。
②下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：
下列各時間段時，氨的百分含量最高的是          。

A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆
③工業(yè)生產(chǎn)中提高合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率的具體措施是：                                                       
A.降低溫度       B. 增大壓強(qiáng)        C. 降低壓強(qiáng) 
D. 循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮氣    E. 及時移出氨氣   

在一定的溫度下，對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)??2C(g)在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關(guān)系如圖所示，現(xiàn)從t₁時間開始對反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖所示。試回答下列問題：
(1)p點時反應(yīng)的v_正　 　v_逆(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為　 　熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)。
(3)a、b兩點的正反應(yīng)速率：v_a　 　v_b(“＞”、“＜”或“＝”)。

（10分）下表是50 mL稀硫酸與0.10 g某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

（7分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：