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（16分）
Ⅰ．可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器內(nèi)。1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.2 mol/L。
（1）這時B的濃度為________mol/L，C的濃度為________mol/L。
（2）這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以D的濃度變化來表示，應(yīng)為________mol/(L·min)。
（3）如果保持容器內(nèi)溫度不變，反應(yīng)前和反應(yīng)后容器內(nèi)壓強之比為_____（最簡整數(shù)比）。
Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。請回答以下問題：

（4）在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是：放出氣體且______________。檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：把__________________放在Y電極附近，試紙變藍色。
（5）當(dāng)通過電解池通過1 mol電子時，兩極共收集到________L氣體（標(biāo)準狀況），電解池內(nèi)的液體稀釋到500 mL時，NaOH溶液濃度為________mol/L。

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為                 ；
（2）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了               ；
（3）反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為              ；
（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

(14分) 對于反應(yīng)A(g)2B(g)  DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲  (填字母) 。
A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲  (填字母) 。
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v_正（A）＝2v_逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲   0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

在2 L的密閉容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為          mol/(L·s)。

（12分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c(C)="0" mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是：②_______________；③_______________。
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（4）實驗③前10.0 min內(nèi)平均反應(yīng)速度率v_B=__________________。

（8分）對于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃(g)，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的SO₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 molO₂和3 molSO₂進行可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），2 min后測得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2 min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了      ，SO₃的物質(zhì)的量增加了         ；
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（O₂）＝              ；
（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO₃）＝            。

（10分）某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

（15分）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂N₂O₄。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

（2分）一定量的鹽酸和過量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的氫氣的總量，下列措施可行的是  ①加入NaOH固體②加入一定量的水③加入少量硫酸鈉溶液④加入少量硫酸銅溶液⑤加入CH₃COONa固體⑥加入KNO₃溶液。