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二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)               △H₁ = -90.1kJ?mol^-1
（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H₂ = -49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g)      △H₃ = -41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應：
（iV）2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)        △H₄ = -24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是                                                     （以化學方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響                          。
（3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為           。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg^-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為             ，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生     個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 kW?h = 3.6×10⁶J）。

利用化石燃料開采、加工過程產生的H₂S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。
（1）工業(yè)上可用組成為K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的無機材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為­_________
②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是_________（填序號）
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知：H₂S(g)=H₂+S₂(g)
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗。以H₂S起始濃度均為c mol·L^-1測定H₂S的轉化率，結果見右圖。圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率。據圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________
  
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________________。

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)+Q
（2）Ni(CO)₄(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO₄)的產率，可采取的措施有         、       。
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)₄，粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反應速率為       。

（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。
a．平衡常數K增大   b．CO的濃度減小
c．Ni的質量減小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇。如：2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。
(Ⅰ) 在一定壓強下，利用CO₂反應制取乙醇，測得反應的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

I. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）∶CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）．

根據題意和所給圖象完成下列各題：反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝      ，
（2）升高溫度，K值                 （填“增大”“減小”或“不變”）．
II. 可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據圖回答：

（1）壓強 P₁比P₂        （填大或�。�；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反應為          反應。

向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c(B)未畫出．

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝_______________.
(2)t4～t5階段改變的條件為_______________，B的起始物質的量為_______________．
各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

(一)、將2 mol SO₂和1 mol O₂氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO₂(g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g)。若經過2s后測得SO₃的濃度為0.6 mol/ L。試計算：(1)O₂的化學反應速率V(O₂)=            ； (2)2s時的O₂濃度            。
(二)、某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）X的轉化率是      
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                    ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ；
（4）當反應進行到第  min，該反應達到平衡。

甲酸甲酯水解反應方程式為：
   
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如下圖：

（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

請計算15~20min范圍內甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應速率為      mol·min^-1(不要求寫出計算過程)。
（2）依據以上數據，推測該反應在10～40分鐘間反應速率較快的原因：         。

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：
x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內的平均反應速率v（A）=              ；
（2）根據圖示可確定x：y=               ；
（3）0～l0min容器內壓強____           （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是                ；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____                     ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數為K₁，平衡Ⅱ平衡常數為K₂，則K₁      K₂（填“>”“=”或“<”）

已知CO₂可以生產綠色燃料甲醇。CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。300⁰C時的恒容密閉容器中，當C(CO₂) = 1.00 mol.L^-1 C(H₂) =" 1.60" mol.L^-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：V(H₂)= ______mol.(L.h)^-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO₂的轉化率
C.CO₂平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數據，計算此反應在300⁰C時的平衡常數。（寫出計箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數_：K(400⁰C) ______ K(300⁰C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO₂轉化率隨時間變化圖。