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（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有            氣體逸出，在地殼淺處容易有            沉積。
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)            （選填編號(hào)）。
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)       d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，   （選填編號(hào)）。
a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)
c．SiO₂的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                   。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：（4分）
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

（4分）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol/(L·min)，如果開(kāi)始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO₂的濃度為_(kāi)______ mol/L。

（15分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -" a kJ·mol^-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁ 與Q₂的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。
（A）Q₁ + Q₂ = a   （B） Q₁ + 2Q₂ < 2a   （C）Q₁ + 2Q₂ > 2a   （D）Q₁ + Q₂ < a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ，則b = ____________。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小關(guān)系為_(kāi)____________________________________________。
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH^－) -c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅ 時(shí)刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒(méi)有改變。

（1）t₂ 時(shí)外界條件的改變可能是     (填序號(hào)，下同)；t₅時(shí)外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強(qiáng)      c．增大壓強(qiáng)     d．升高溫度
（2）t₃ 時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t ₆時(shí)，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時(shí)，平衡      （填“是”或“否”）會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
（4）T℃時(shí)，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5 mol·L^－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為         ；t₁時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

在2L密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸氣，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)==2HI(g)     △H<0達(dá)到平衡時(shí)候n(H₂)為0.8mol
(1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH₂,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是                                               。
(2) 保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移動(dòng)
(3)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)

（ 10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)   ΔH =" -148.9" kJ/mol
（1）在地殼深處容易有     氣體逸出，在地殼淺處容易有     沉積。
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)     （選填編號(hào)）。
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，   。
a．2v正(HF)=v逆(H₂O)        b．v(H₂O)=2v(SiF₄)
c．SiO₂的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                   。

(13分)Ⅰ.(1)反應(yīng)I₂+2S₂O3^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇______(填序號(hào))。
①1mL  0.01 mol?L^—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液    ④4mL  0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時(shí)達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L^—1)變化如下：

（12分）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：