欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

(12分)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應(yīng)速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
(3) B的平衡轉(zhuǎn)化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T₁）和第III階段反應(yīng)速度（T₃）的高低：T₂  T₃
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.

（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應(yīng)如下：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)；
若已知K_350℃< K_300℃,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO₂，則平衡常數(shù)K將______，NO₂的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N₂O₅，下表為N₂O₅分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測得N₂O₅濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（11分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) ===CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)     △H₁="156.6" kJ/mol
CH₃CHCH₂(g) ="==" CH₄(g)＋HCCH(g )     △H₂="32.4" kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g) ===CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)的△H=       kJ/mol。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池總反應(yīng)方程式為                                ；放電時(shí)CO₃^2－移向電池的               （填“正”或“負(fù)”）極。
（3）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數(shù)K₁=            。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)   c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                           （用離子方程式和必要的文字說明）。

（10分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+6 H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ 6H₂O 
(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。
實(shí)驗(yàn)測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。                                                              

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時(shí)H₂的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
     熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為     （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)ω為       。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應(yīng)式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應(yīng)如下：
1.                   2H₂ (g)＋CO(g) CH₃OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g) CO₂ (g)＋H₂(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1
（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                          _  。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。
實(shí)驗(yàn)測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時(shí)H₂的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
     熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為     （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)ω為       。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應(yīng)式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應(yīng)如下：
① 2H₂ (g)＋CO(g)  CH₃OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g)  CO₂ (g)＋H₂(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1
（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                          _  。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_______________；   ③_______________；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________；
（3）該反應(yīng)的     Q_____0，判斷其理由是________________；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：=____________________；

（16分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O 
(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝
它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

（8分）在25℃時(shí)，向100ml含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放人5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化），反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是_______
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是_______
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是 ________，其原因是_____