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(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X₂ (g)  + Y₂(g) 2YX₃(g)    △H  反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A₁是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L^-1的A₁溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A₁的電子式為          。
⑷B₁、B₂是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A₂和B₁反應(yīng)生成B₂，則0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。

（共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中
C%        （填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是      熱反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是       ；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是        ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為    。（填：左移或右移）

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設(shè)計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（將表中序號處應(yīng)填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示。
a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為          ；
b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時，                 ；
（3）可通過反應(yīng)Fe³⁺ + SCN^— Fe（SCN）²⁺ 來檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

(12分)　恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1　　�、�
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1　　 ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1　 ③
則反應(yīng)CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol^-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e^-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H₂）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應(yīng)式為　　                            　　　。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點(diǎn)時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)_總：n(B)_總=　　 　　　。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間t_A　　 　　　t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　    　　。
A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

（8分）反應(yīng)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a:b。則
（1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是      。
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒關(guān)系”）
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是     （填容器序號，下同），B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是        。

（4分）25℃、1.01×10⁵Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol·L^－1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（12分）為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO₂的排放、植樹造林、將液態(tài)CO₂注入深海等措施外，還有一種思路是將CO₂轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實現(xiàn)CO₂和H₂反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) ＝CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= －49.0 kJ／mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

(1)達(dá)到平衡的時刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO₂表示的反應(yīng)速率(CO₂)="________"
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。
a．容器壓強(qiáng)不變            b．混合氣體中c(CO₂)不變
c．(CH₃OH)= (H₂O)       d．c(CH₃OH)=c(H₂O)
(3)為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO₂濃度的措施。
(4)達(dá)平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

（8分）
（1）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)="1" mol·L^－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)
    (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向    (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（2）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；
若增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

（10分）研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol^-1。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                   b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol  NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝         。（保留2位小數(shù)）
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                                                        。