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工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________        
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。
（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=                 。
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有          (填字母)

（15分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 

（12分）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。（填字母序號(hào)）

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②                                                                     ；
③                                                                    
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 _________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________；
（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是_____________________；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
實(shí)驗(yàn)②：=；                 
實(shí)驗(yàn)③：=____________________。

（12分）（1）在T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) DH＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH₃物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為          mol·L^－1·min^－1，N₂的轉(zhuǎn)化率為       。
②在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為       （填選項(xiàng)字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T_２℃(T₂＞T₁)時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）          ；
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K (t1 )	K (t2)
2	1.8
2HI	43	34

利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。
（1）在0-30小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率v_I、v_II和v_III從大到小的順序?yàn)?u>         ；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第   種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g).該反應(yīng)的。
①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
②將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)
寫出由CO₂生成CO的化學(xué)方程式                      

I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀      10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄時(shí)，就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₂）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO­₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中______ML。
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3，可用加熱CeCl3? 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中，NH4Cl的作用是___________。
（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce⁵⁺通過下列反應(yīng)形成Ce
（OH）₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：