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(14分)(1)Na₂SO₃溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.
(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.
(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
為_________，原因是_____________________________________________________。
(4)與c(H⁺)·c(OH^-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10^-17。（溶液密度為1.0g/cm³）。
理論上FeS的溶解度為___________________。

某化學(xué)反應(yīng)2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L^-1) 隨反應(yīng)時(shí)間 (min) 的變化情況如下表：                                                                           

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	濃度 時(shí)間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（14分）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容積相等的兩個(gè)體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應(yīng)物（反應(yīng)過(guò)程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P₁   P₂（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關(guān)系為：          （用含m的代數(shù)式表示n）。
（2）對(duì)（1）的反應(yīng)而言，下列能夠判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有     。
A．氣體總的物質(zhì)的量不變           B．固體D的物質(zhì)的量一定
C．氣體的密度不變                      D．當(dāng)氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時(shí)
E．氣體A的濃度不變                  F．反應(yīng)速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，有：
①當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的2．5倍時(shí)，B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C₁ mol/L,測(cè)得C₁=-2.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時(shí)的10倍時(shí)，  B平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為C₂mol/L，測(cè)得C₂= 5.5a;
試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時(shí)容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。
（4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達(dá)到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是____     （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為            。

（8分）在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是_______；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是_________。
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______，密度________。（填“變大”、“變小”或“不變” ）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時(shí)減小一倍，平衡將向______移動(dòng)。
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向_________移動(dòng)。
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將_______
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍。

（6分）在一定條件下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）===2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________________________。
①某物質(zhì)含量不變 ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變 ③某物質(zhì)濃度不變 ④恒容壓強(qiáng)不變⑤恒壓體積不變 ⑥ v（正）= v（逆）⑦條件一定，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑧體積一定，氣體密度不變
上述條件符合：H₂（g）+ I₂（g）===2HI（g）反應(yīng)達(dá)平衡的有_____________；上述條件符合：A（g）+B（l）===C（g）反應(yīng)達(dá)平衡的有_____________________。

（6分）密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂ + 3H₂ ="===" 2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________________________________________________________
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t₁：_______  t₃：_______  t₄：_________
（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________

（8分）化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O===NH₃.H₂O===NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向______________移動(dòng)，OH^-的濃度_______，
NH₄⁺的濃度_______。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向_______移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是______________
______________。

（3分）對(duì)于溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：FeCl₃+3KSCN===Fe（SCN）₃+3KCl,當(dāng)其他條件一定時(shí)：
（1）向溶液中加入少量的KCl固體，溶液的顏色_______
（2）向溶液中加入少量KSCN固體，溶液的顏色_______
（3）加水稀釋時(shí)，化學(xué)平衡向_______移動(dòng)

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) + H₂O(g)   CO₂ + H₂(g)   ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應(yīng)的平衡常數(shù)為              。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應(yīng)物中CO的濃度
b．降低反應(yīng)溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。

（8分）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=           。
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH₃）              ；
②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為                      。

（3）近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                  。