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（6分）在利用鎂條與醋酸的反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應(yīng)，產(chǎn)生H₂體積隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)，并以單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H₂的體積來表示反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖（如圖所示）。

（1）在a、b、c、d四條曲線中，對(duì)應(yīng)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________，反應(yīng)最后產(chǎn)生的H₂在相同條件下體積最大的是_____________。
（2）在d曲線中，反應(yīng)一段時(shí)間以后，反應(yīng)速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象（x點(diǎn)附近）。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。

（16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一，CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有        （填字母編號(hào)）。
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) =C₂H₄(g)＋3O₂(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) = C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  錯(cuò)誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是        。
（3）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

CO2轉(zhuǎn)化率(%) n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_____500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________．   
a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化   
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，______ mol<n()<______mol。

（15分）
在溶液中，反映分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。


請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為__________；
（3）該反應(yīng)的>0，判斷其理由是________________；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]
實(shí)驗(yàn)②：=___________；
實(shí)驗(yàn)③：=_______________。
[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

(5分)（1）化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?) 2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：
①升高溫度時(shí)，C的量減少，則反應(yīng)物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。
②如果增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B是____________態(tài)物質(zhì)。
③若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。
（2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g) x C(g)平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。
根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x ＝_________、y ＝_________；

（4分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為          、         ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。
反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下， K₁、K₂的值如下：

（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快。
問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t₁～t₂速率變化的主要原因是           ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                      。
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是                               。
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負(fù)極及電解質(zhì)溶液。

在T₁℃時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固體催  化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH₃ 的體積分?jǐn)?shù)為25% 。
(1) 該反應(yīng)在0 ~l0min 時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為______，N₂的轉(zhuǎn)化率為______。
   (2)在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃ ，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)______ (填選項(xiàng)字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T₂℃（T₁＞T₂）時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。
(4)若保持T₁℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入H₂的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍, 則用Y表示的速率為            mol/(L·min)；
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)="3.5" mol/(L·min)； 乙：v(Y)="2" mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；�。簐(X)="0.075" mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))                  ；
(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡向    (填"左"或"右"或"不)移動(dòng)；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向    (填“左”或“右”或“不”)移動(dòng)；
(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：