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一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（  ）

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H="74.9" kJ·mol^-1，下列說法中正確的是

某反應：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是                                                        

對于反應2HI(g)H₂(g)＋I₂(g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是(     )

一定條件下反應2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率          B．容器中氣體的密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存         D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

對于可逆反應： 2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(固)，減少壓強產(chǎn)生的影響的是（  ）

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

在密閉容器中進行如下反應：，已知、、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（   ）

A．Z為0.3mol/L

B．為0.4mol/L

C．為0.2mol/L

D．為0.4mol/L

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)Mx (g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如下圖。下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

下列變化過程中，ΔS＜0的是