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可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                                                    
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變      
④c(NO₂)∶c(NO)∶c(O₂)=2∶2∶1
⑤混合氣體的壓強(qiáng)保持不變          
⑥各物質(zhì)的濃度相等

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂ 催化劑△2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，¹⁸O原子(　　)

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

下列對(duì)熵的理解不正確的是 （        ）

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小

B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小

D．25℃、1.01ⅹPa時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)

能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是(　　).

可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(　　).

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）下列敘述正確的是（ ）。

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB(s) pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是(    )。

反應(yīng)CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，則下列正確的是（  ）

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是