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25℃、101 kPa條件下，反應2N₂Q（g）=4NO₂（g）+O₂（g） △H=+56．7 kJ·mol^-1能自發(fā)進行的原因             （   ）

下列關于化學反應方向的敘述中正確的是                       

從熱力學角度說，下列反應一定不能自發(fā)進行的是

A．nCH2＝CH2→DH＜0

B．nCO2＋nH2O(CH2O)n＋nO2(n＞1)DH＞0

C．2SO2＋O22SO3DH＜0

D．2H2＋O2＝2H2ODH＜0

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
① 混合氣體的密度不再變化時            ② 容器內氣體的壓強不再變化時
③ 混合氣體的總物質的量不再變化時      ④ B物質的量濃度不再變化時
⑤ 當V_正(C) = V_逆(D) 時                ⑥ 當V_正(B) = 2V_逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

可逆反應1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：
A 反應1的正反應是吸熱反應
B 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C 達平衡（I）時，X的轉化率為
D 在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分數(shù)相等

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g), 
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

對于可逆反應：；△H<0，下列各圖正確的是（設變化過程中物質的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）           
   

已知可逆反應2SO₂ + O₂2SO₃，當生成2 mol SO₃時放出熱量為Q，
現(xiàn)將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應生成SO₃放出的熱量為Q₁，則

已知某溫度下在密閉容器中加入CH₃OH，發(fā)生如下可逆反應：
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度（mol·L^-1）如下，下列有關說法不正確的是（   ）

能用能量判斷下列過程的方向的是