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將1molCO(g)和1molH₂O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)達到一定反應(yīng)限度時有2/3的CO轉(zhuǎn)化成CO₂，在相同條件下，將1molCO(g)和2molH₂O(g)充入同一反應(yīng)器中，當反應(yīng)達到同一反應(yīng)限度時，混合氣體CO₂的體積分數(shù)可能是（   ）

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（  ）

對于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．升高溫度能夠促進水的電離

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，達平衡時，要使v（正）降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是
A．加壓                      B．加負催化劑       C．升溫            D．降溫

關(guān)于可逆反應(yīng)達到平衡的說法錯誤的是                   （   ）                                  

對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是（  ）

在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)2 SO₃(g)；△H＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是
 
①圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動
③圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響
④圖Ⅲ研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是化學(xué)中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O;
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

在固定體積的密閉容器中，發(fā)生：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）DH＝－92.2 kJ·mo1^-1 ，下圖表示在時間t₀～t₇中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則容器內(nèi)氨的百分含量最高的一段時間是（只改變單一的條件）