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向 Cr₂ (SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，當pH=4.6時開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亞鉻酸根離子（CrO₂^－），其平衡關系：
Cr³⁺ + 3OH^－ Cr(OH)₃ CrO₂^－+ H⁺+H₂O
(紫色)             （灰綠色） （亮綠色）
向50mL 0.05 mol·L^－1的Cr₂(SO₄)₃溶液中加入等體積1.0mol·L^－1的 NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為

下圖表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應放熱)。這個可逆反應的正確圖像為 (    )

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)達到平衡狀態(tài)
的標志是(    )。
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g) ?xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（  ）

工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應的化學方程式為：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)  △H=—198kJ·mol^－1假設這個反應處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會使化學平衡逆向移動的是

在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

對于可逆反應M + 3N2Q 達到平衡時，下列說法正確的是

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。下列說法與圖像符合的是
            
                  
A．甲圖中a表示反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后A的體積分數(shù)隨著溫度(T)變化的情況