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下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是 （     ）    
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

現(xiàn)有反應(yīng)S₂Cl₂(l)＋Cl₂(g) 2SCl₂(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol^－1
(橙黃色)　　　    　(鮮紅色)
在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是           

A．

B．?

C．26M3+

D．

可逆反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是(  )

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（   ）

合成氨反應(yīng)：N₂ + 3H₂2NH₃ △H＝－92.4 kJ·mol^－１下圖是該反應(yīng)的速率—時(shí)間圖像，一定條件下，t₁時(shí)建立平衡，   t₂時(shí)改變某一條件，t₃時(shí)又建立新平衡，t₂時(shí)改變的條件可能是

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為   1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率

下列敘述中，不正確的是(　　)

一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂，同時(shí)消耗2n molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化