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一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂2NO＋O₂在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。下列對于反應(yīng) 2SO₂+O₂ 2SO₃的說法中正確的是：（ ）

反應(yīng)：2X (g)＋Y(g) 2Z(g）在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時
間t的關(guān)系如下圖所示：下列判斷正確的是（   ）

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)  △H＜0。
達(dá)到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至
原來的二分之一，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.9 mol·L^-1。則下列敘述中
正確的是（     ）
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了                  B. x+y＜z
C. B的轉(zhuǎn)化率下降                          D. C的體積分?jǐn)?shù)減小

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，隨時間變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述中正確的是（    ）

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強(qiáng)的變化曲線如右圖所示，其中與曲線①相符的反應(yīng)為（    ）

A．2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)

B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)

C．C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)

D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的說法中不正確的是（    ）

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中，發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為
c^x(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，
A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A. 40%        B. 60%         C. 24%         D. 4%

在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（    ）