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一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，
其中一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（    ）
A. 只有③④                        B. ②③④
C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線）變?yōu)榍�線a(虛線），可采用的措
施是（    ）
①增大A的濃度 ②升高溫度
③增大D的濃度④加入催化劑
⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積
⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H₂(g)+S(s) H₂S(g)  K₁，
S(s)+0₂(g) SO₂(g)  K₂。則相同溫度下反應(yīng)H₂(g)+SO₂(g) O₂(g)+H₂S(g）的
平衡常數(shù)為（   ）

反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0 。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

在密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋2D(?)，在不同的條件下C的百分含量的變化情況如圖，則該反應(yīng)描述正確的是

在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.5       
B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
C．單位時(shí)間消耗0.2molA，同時(shí)生成0.1molC 
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是

在恒溫下的定容密閉容器中，反應(yīng)2SO₂+O₂  2SO₃已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（　　）