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對于平衡體系，mA（氣）+ nB（氣）pC（氣）+qD（氣）+ Q有下列判斷，其中正確的是   
A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+ n＞ p+ q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n=p+q
D．溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的要小

下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（   ）

可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        （   ）

A．達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中，n>e＋f
D．達(dá)到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大

在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是

是可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) 在反應(yīng)過程中的 反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

在一定溫度下,反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 　)

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X₂(g)+3Y₂(g)  2Z₂(g),若X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,達(dá)到平衡時(shí)下列物質(zhì)的濃度可能為(   )

一定條件下，對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g），若N₂、H₂、NH₃的起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，則下列判斷正確的是（    ）

在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)   2C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為（   ）