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可逆反應(yīng)：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

在一定條件下，在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：
A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等          
B. 正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C. 反應(yīng)停止，A、B、C、D的濃度相等   
D. A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中共存

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：                         

A．升高溫度，水的電離平衡向正方向移動

B．合成氨工業(yè)選擇高溫

C．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

可逆反應(yīng)：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是：        
A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 
B．氣體的總體積是反應(yīng)開始時的 3/5     
C．混合氣體的密度不變
D．單位時間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

對于達到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)  nC(g)，C的含量隨時間變化情況符合右圖所示，下列結(jié)論正確的是：
　　　

已知可逆反應(yīng): A + 2B  3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均為氣態(tài), 在一定條件下達到平衡后, A 在反應(yīng)混合物中的百分含量為 a% , 若要通過改變條件使 a% 改變?yōu)?2a%, 那么下列各項可以改變的條件中應(yīng)選擇的是：                                            
A．增大容器體積                    B．增大反應(yīng)容器中的壓強
C．降溫反應(yīng)的溫度                   D．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

反應(yīng)CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是   

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是