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密閉容器中發(fā)生可逆反應：H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g) 達到平衡狀態(tài)時的標志是

在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO₂和1molO₂，充分反應后能證明反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 是可逆反應的事實是

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，下列敘述中正確的是
A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝4
B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等
C.平衡時甲中A的體積分數為40%        
D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應N₂＋3H₂2NH₃,下列有關說法正確的是（  ）

將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+ CO₂(g)。不能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是（   ）

下列說法不正確的是（   ）

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等

C．對反應N2+3H22NH3而言，無論怎樣控制反應條件1mol N2與3mol H2反應都不會生成2mol NH3

D．化學反應的限度不可以通過改變條件來改變

可逆反應2NO₂  2NO+O₂在體積不變的密閉容器中進行，下列能說明該反應達到最大限度的是 ①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n molNO  ②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) （   ）

可逆反應：3A(g)3B(？)+C(？)(正反應是吸熱反應)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有減小趨勢，則下列判斷正確的是(    )

如右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂2NO₂(正反應是放熱反應)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是        (    )

在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應：A(g)+B(g)xC(g)符合下圖(a)所示的關系（W（C）表示Ｃ的體積分數），由此推斷關于圖(b)的說法正確的是

A．P₃>P₄，y軸表示A的轉化率                  B．P₃<P₄，y軸表示B的體積分數
C．P₃<P₄，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量   D．P₃>P₄，y軸表示混合氣體的密度