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在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是

右圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：


但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
     
圖Ⅰ             圖Ⅱ             圖Ⅲ             圖Ⅳ

A．圖Ⅰ表示t℃時(shí)冰醋酸在稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B．圖Ⅱ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖Ⅲ表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大

D．據(jù)圖Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化   ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化       ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

如圖，曲線為可逆反應(yīng)A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說法正確的是

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是        （   ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

可逆反應(yīng)：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)AB物質(zhì)的量的變化如下圖，下列敘述正確的是 

100℃時(shí)，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：
N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2   
②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化        
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化             
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變                
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深      
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化     
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

如圖是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t₁時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是