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在一定溫度下，反應A₂（氣）＋B₂（氣）2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T₁和T₂）下，產(chǎn)物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是（   ）

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：2A(g) + B(g)  2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（     ）
A.反應達到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，反應停止
B.升高溫度、增大壓強、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應速率加快
C.經(jīng)過足夠長時間后，A和B可以完全轉化為C
D.2s時物質A轉化了1.2mol

可逆反應N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（     ）
①單位時間內生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂
②斷開1mol H-H鍵的同時斷開2 molN-H鍵
③用N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度

下圖是可逆反應X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是：

一定條件下，濃度都是1 mol·L^－1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應，生成氣體Z,4 s后，X₂、Y₂、Z的濃度分別是0.4 mol·L^－1、0.8 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1，若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為

在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)。
Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；
Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。
下列說法正確的是
A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大
B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4
C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3
D、若Ⅱ體系起始物質的量當滿足3 n(C) +8n(A)="=12" n(B)時，可斷定x=4