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有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是
①高溫�、诘蜏亍、鄹邏骸、艿蛪骸、菁诱�催化劑 ⑥分離出Z

某溫度下，對于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)
C. 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H₂的轉(zhuǎn)化率提高
D. 保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

對于可逆反應(yīng)：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強（p₁， p₂）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C
B．當(dāng)3v（B）_正="2" v（C）_逆
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始時n(N₂)="x" mol、n (H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標(biāo)志是(    )

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程為：

已知：（1）步驟①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（2）步驟③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是（  ）

A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 達到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至6 時，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A.從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)²·c(B)
C.已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)達到平衡時的標(biāo)志是(　　)

對于反應(yīng)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 兩種不同的溫度比較:T₁>T₂
B. A、C兩點的反應(yīng)速率:A〉C
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)