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用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B．水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度不都能加快O2的生成速率

在一定條件下，使10molSO₃在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量)

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂  ② 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO  ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應(yīng)，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c(OH^-)＞c(H⁺)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡正向移動(dòng)
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)I₃^－(aq)，某I₂、KI混合溶液中，c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。
下列說法不正確的是

A．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

B．反應(yīng)I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0

C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆

D．溫度為T1時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)

右圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A. B. C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是

A．吸熱反應(yīng)，m+n<p    B．吸熱反應(yīng)，m+n>p
C．放熱反應(yīng)，m+n<p    D．放熱反應(yīng)，m+n>p

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)的特征的是(　　)
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；(2)單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amolB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；        (4)A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；
(5)混合氣體的總壓不再變化；        (6)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
(7)單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；(8)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2。
A (3)(8)      B．(1)(6)       C(2)(4)      D．(2)(8)

與混合時(shí)存在下列平衡：
。已知平衡時(shí)，物質(zhì)盼量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是

A．

B．溫度為、時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V（正）>V（逆）

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的大