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右圖表示可逆反應，在不同條件下反應混合物中C的質量分數C%和反應過程所需時間的關系曲線，有關敘述一定正確的是

T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是
                                            

A．平衡時X、Y的轉化率相同

B．達到平衡后，將容器體積擴大為4 L，平衡逆向移動

C．平衡時X的正反應速率與Y的逆反應速率相等

D．T℃時，該反應的化學方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數K="40"

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是                                

在一密閉容器中，反應aA(氣)bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K= 。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是                                                 

A．反應的焓變?yōu)檎��?/td>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO ＋ H2O CO2＋ H2

可逆反應2SO₂＋O₂ 2SO₃達到平衡的標志是
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO₃的質量分數不再改變

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化 的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關該反應的敘述中不正確的是

A．化學方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)

B．從反應開始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1

C．2min后該反應在此條件下已達到化學平衡

D．若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時的壓強是開始時的0.9倍

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. C生成的速率與A消耗的速率相等
B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化
D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2

在一定溫度，固定體積的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡標志的是（   ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦單位時間消耗amol A，同時消耗2amol C；⑧A、B、C的分子數目比為1:3:2；⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化    
A. ②⑤⑧     B. ⑦④       C. ①③        D. ⑤⑥⑨