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可以充分說明反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達到平衡的是

在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)下列情況中，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

下列哪種說法可以證明反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)（ ）

哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使上述反應(yīng)發(fā)生N₂＋3H₂2NH₃。下列說法正確的是

可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)＋C(？)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是              (　　)

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N₂O₄2NO₂ △H＞ 0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O₂2NO₂ △H＜0 ，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是    (　　) 

氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 s該反應(yīng)達平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol·L^－1。下列判斷正確的是(　　)。

A．以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol·(L·s)－1

B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為20%

C．升高溫度能使減小

D．將容器的體積變?yōu)? L，平衡時NO的濃度小于0.4 mol·L－1

對于平衡CO₂(g) CO₂(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 (　　)

可逆反應(yīng)：在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）
（1）單位時間內(nèi)生成的同時生成
（2）單位時間內(nèi)生成的同時生成
（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)