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在一密閉容器中，反應aA(g)  bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)

對于反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）

在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是                                                                 

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是

A．反應 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0

B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正 ＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是  

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)；
乙：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變　③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　
⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

一定條件下反應mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速度v(C)= 2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是    （    ）
A．2、6、3、5        B．3、1、2、2      C．3、1、2、1    D．1、3、2、2

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO₂（g） N₂O₄(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)（  ）

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下進行的可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系圖正確的是（  ）

下列哪種說法可以證明反應.N₂＋3H₂  2NH₃已達到平衡狀態(tài)           (     )