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右圖是溫度和壓強對X + Y  2Z 反應影響的示意圖圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（     ）。

可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是：

25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列敘述正確的是

可逆反應∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂  
②單位時間內生成n mol O₂的同時，生成2n mol NO  
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常 數(shù)為

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖6                  圖7                圖8                 圖9
A．圖6表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強
B．圖7表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數(shù)B>A
C．圖8表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應
D．圖9表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c(CO₃^2-)的濃度變化

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

現(xiàn)有下列兩個圖像：

下列反應中符合上述圖像的是（    ）

A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      （    ）
①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度

對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（    ）