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一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是  (    )
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂，同時(shí)消耗2 n molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g)+b(g)  2c(g)  △H₁<0； x(g)+3y(g) 2z (g)  △H₂>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是        (    )

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)?,在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)?

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)?

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)，△H﹥0.反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

FeCl₃(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe³⁺(aq)+ SCN^-(aq)     Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度［Fe(SCN)²⁺］與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(   )

可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡
狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O₂的同時(shí)生成2nmol NO₂②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O₂的同時(shí)生成2nmol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列敘述中正確的是: (　 　)

A．Q1＝Q

B．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25％

C．平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的

D．平衡時(shí)甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小

在一密閉的容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則 （    ）