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相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    （   ）

某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（  ）

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（   ）

反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量ｎ（Ｚ）與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖2—16所示。則下述判斷正確的是（    ）

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（   ）

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是

A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺

B．對于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動

C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平

D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 （   ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K = 。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>	B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入3molSO₂和1mol O₂，同時發(fā)生下列反應(yīng): 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，在相同溫度下達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，測得甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為10%，則下列說法中正確的是 （  ）