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已知反應A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列說法正確的 （   ）

一定條件下反應2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （   ）
A．單位時間內(nèi)生成nmolA₂，同時消耗2n molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存
C．容器的總壓強不變
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

有一處于平衡狀態(tài)的反應：A(g)+3D(g)2E(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成E的方向移動，最適宜的條件是①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加催化劑；⑥除去E。

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)，反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉化率為

一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為0）；平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1，0.08 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是

一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是
①化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（或含量）保持不變；
②化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；
③當影響化學平衡的外界條件發(fā)生改變時，化學平衡狀態(tài)一定會被破壞。

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應而得�，F(xiàn)將焦炭和CO₂放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：。右圖為CO₂、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是（  ）

A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時，

B．當溶器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)且

C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0

D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述正確的是（  ）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH>0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+ B（g）3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．據(jù)圖4，若除去0.1mol·L－1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量NaOH至pH約為5。

對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（  ）

在恒容條件下化學反應： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =—QkJ·mol^-1
在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q )如下表所列：