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在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L^-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L^-1，則下列判斷中正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了      B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了　　
C．化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n＜p          D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M(g)  +  N(g)  R(g) + 2L（? ）此反應(yīng)符合該圖，下列敘述正確的是

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是   （   ）

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （   ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍
②單位時(shí)間生成a mol A，同時(shí)生成3a mo1B
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3amolB
⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2
A．②⑦            B．⑥④            C．①③            D．⑤⑥

體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+ 3Y₂（g） 2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0．2mol·L^—1、 0．6mol·L^—1、0．4mol·L^—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是 (     )

下列情況，與溶解平衡移動(dòng)無關(guān)的是

將煤氣化后液化所得的重要產(chǎn)品之一是甲醇。其制備反應(yīng)：CO(g) ＋2H₂(g)
CH₃OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產(chǎn)量，同時(shí)保證較高的生產(chǎn)效率。工廠應(yīng)采取的正確措施是

反應(yīng)：①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) ③2NO₂(g)N₂O₄(g)
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率    

合成氨的熱化學(xué)方程式為 。現(xiàn)
將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min
時(shí)達(dá)到平衡，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是（ ）

A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

恒溫、體積為1L的密閉容器中，充入2molPCl₃和1molCl₂發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl₃ (g)+ Cl₂(g) PCl₅ (g)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅為0.4mol。如果從體系中移走1molPCl₃和0.5molCl₂，重新達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅的物質(zhì)的量可能為（  ）