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t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器（等容）中分別進(jìn)行SO₂和SO₃相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則(    )

下列說法正確的是(    )　　

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS<0

B．水解反應(yīng)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑， 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

在一密閉容器中，反應(yīng)  aA（g） bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則(    )

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（   ）

下列說法正確的是

A．飽和氯水中加水稀釋，促進(jìn)氯水中水的電離

B．向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低

C．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，則平衡逆向移動(dòng)

D．向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，但c(Mg2+)降低

在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（   ）

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②

B．反應(yīng)A+2BC的

C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)

．在密閉容器中，對于反應(yīng)N2+3H22NH3，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為1mol和3mol， 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%，若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同，則NH₃的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為      

2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在 相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為   （ ）

在合成氨時(shí)，可以提高H₂轉(zhuǎn)化率的措施：